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化学生活常识大全(化学生活知识点总结)

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化学生活常识大全(化学生活知识点总结)

化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值,称为平均反应速率,下面给大家带来一些关于化学反应速率知识点总结,希望对大家有所帮助。

一.化学反应速率

是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示,反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关,如果反应在溶液中进行,也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外),催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

二.计算公式

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)

还可以用:v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数,比较反应的快慢,非常实用。

同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示,数值不同,故在表示化学反应速率时必须指明物质。

三.影响因素

内因

化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如:在相同条件下,氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应,同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

外因

1.压强条件

对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。若体积可变,恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。因为体积增大,反应物的物质的量不变,反应物的浓度减小,单位体积内活化分子数就减小。

2.温度条件

只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。

3.催化剂

使用正催化剂能够降低反应所需的能量

熟记俗称、主要成分和化学式

生石灰——CaO

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH

纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

赤铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨——C

干冰——CO2

冰——H2O

天然气(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH

醋酸(乙酸)——CH3COOH

九、常见物质的颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4

黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4?5H2O

蓝色沉淀——Cu(OH)2

红褐色沉淀——Fe(OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

初中化学知识点的总结如下:

1.物质的性质:

-物质的物理性质:如颜色、形状、硬度、密度等。

-物质的化学性质:如燃烧性、腐蚀性、氧化性等。

2.元素与化合物:

-元素:由同种原子组成的纯物质,如氧气、氢气、金属等。

-化合物:由不同元素组合而成的纯物质,如水、二氧化碳等。

3.常见物质的性质和应用:

-水:透明、无色、无味、无臭,广泛应用于生活和工业。

-空气:无色、无味、无味,主要由氧气、氮气和少量的其他气体组成。

-盐:有味道、溶于水,广泛用于食品调味和化学实验中。

-糖:有甜味,是一种能量来源,广泛用于食品加工。

4.分子和离子:

-分子:由两个或更多原子通过化学键结合而成的粒子,如氧气分子(O2)、水分子(H2O)。

-离子:带电的原子或原子团,如氯离子(Cl-)、钠离子(Na+)。

5.反应与化学方程式:

-化学反应:物质之间发生的变化,如燃烧、酸碱中和等。

-化学方程式:用化学符号表示化学反应的过程和物质的变化,如2H2+O2→2H2O。

6.酸碱与盐:

-酸:味酸、导电、与碱中和产生盐和水。

-碱:味苦、导电、与酸中和产生盐和水。

-盐:由酸和碱中和产生的化合物,如氯化钠(NaCl)。

7.金属与非金属:

-金属:良导电、良导热、具有光泽、可延展、可塑性等特性。

-非金属:导电性差、导热性差、脆性、多为气体或固体。

8.溶液与溶剂:

-溶液:由溶质和溶剂组成的混合物,如盐水、糖水等。

-溶剂:能溶解其他物质的物质,如水、酒精等。

9.燃烧与火焰:

-燃烧:物质与氧气反应放出热和光的过程。

-火焰:燃烧产生的可见光和热的区域。

以上是初中化学的一些基础知识点总结,希望对你有所帮助。如果你有关于特定知识点的问题,可以继续提问。

有机化学是研究有机物质化学性质及其与化学反应的学科。以下是有机化学基础知识点的总结:

1.有机物质的性质:有机物质一般都是可燃的,大多数有机物在空气中会发生燃烧反应。同时,它们也具有不同的物理性质,如挥发性、溶解性等。

2.化学键:有机物质中主要存在于碳原子之间的共价键。共价键可以是单键、双键或三键。双键和三键连结的碳原子更容易发生反应,这是由于它们与其它原子形成的键能更低。

3.烷基和基团:一个分子中的烷基或化学基团指的是由不同原子组成的共价键集合。由同样的原子组成的基团称为基元素。

4.反应类型:有机化学反应包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。

5.分子式和结构式:化学式代表这个分子的元素比例,结构式代表了化学键的可能组合。

6.术语:有机化学还有很多特定的术语和概念,如手性、伸展同型异构体等。

了解以上基础知识点对于学习有机化学是非常重要的。如果想要深入学习有机化学,还需要掌握化学反应机理、功能团、反应有机物质、有机合成等知识。

1、常见元素化合价:一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁、三五氮磷三价铝。铜汞一二铁二三,二、四、六硫四价碳,许多元素有变价,条件不同价不同。

2、常见物质颜色:白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4。黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷。

江苏小高考化学的知识点主要涵盖各类化学反应和化学物质的性质。例如,物质的分类及转化,包括有机化合物、混合物、物质化合物、纯净物、无机化合物、非金属单质、金属等。基本反应类型如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应也是重要的考试内容。

此外,还有一些特殊的检验方法和除杂方法,例如NH4+、Fe3+和Al3+的检验,用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水等。

江苏省高中化学小高考复习提纲中还特别强调了一些需要重点记忆的知识点,比如氧化还原反应的概念以及特征,电子的转移(得失或者偏移),化合价的改变等等。

总的来说,要想在江苏小高考化学中取得好成绩,同学们需要对这些知识点进行归纳整理并进行重点记忆,同时多做相关的习题进行训练,将理论知识应用到实际问题中去。

掌握化学知识的顺序可以按照以下步骤进行:

了解基本的化学概念和术语,包括元素、化合物、分子、原子结构等。

然后,学习化学方程式和化学反应的基本原理,包括平衡反应、氧化还原反应等。

接下来,学习元素周期表和元素的性质,包括原子半径、电子亲和力等。

然后,深入研究化学键和分子结构,包括离子键、共价键等。

学习化学反应的速率和平衡,包括化学动力学和化学平衡的概念。通过按照这个顺序学习,可以逐步建立起对化学的全面理解。

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